Enunciado
Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a 25 °C. Os potenciais padrão de redução são: $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \quad E^0 = +0{,}34\,\text{V}$ $\text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Fe} \quad E^0 = -0{,}44\,\text{V}$ Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que
Alternativas
- A)
a reação de redução irá ocorrer para o ferro.
- B)
o potencial global para a pilha é de -0,78 V.
- C)
o fluxo de elétrons, no circuito externo da pilha, é no sentido do cobre para o ferro.
- D)
o ferro é o catodo e será depositado, enquanto o cobre é o anodo e será corroído.
- E)
os íons Cu²⁺ irão depositar-se na forma de cobre metálico sobre o eletrodo de cobre.
Gabarito e comentário
Resposta correta: E
Como o cobre tem maior potencial de redução ($+0{,}34\,\text{V}$), ele é reduzido no cátodo. O ferro é oxidado no ânodo. O potencial da pilha é: $E^0_{pilha} = 0{,}34 - (-0{,}44) = +0{,}78\,\text{V}$ Os elétrons fluem do ânodo (ferro) para o cátodo (cobre). Os íons Cu²⁺ recebem elétrons e se depositam como cobre metálico sobre o eletrodo de cobre. **Gabarito: E**