CESGRANRIO — Técnico - Química de Petróleo — Análise gravimétrica de magnésio (precipitação e calcinação) — 2023
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Prova
Transpetro — Técnico - Química de Petróleo — 2023
Ano
2023
Disciplina
Cálculos Estequiométricos
Assunto
Análise gravimétrica de magnésio (precipitação e calcinação)
Cargo
Técnico - Química de Petróleo
Enunciado
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas: A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de $\text{MgC}_2\text{O}_4$, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar. Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g. Reação I: $\text{Mg}^{2+}_{(aq)} + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow \text{MgC}_2\text{O}_{4(s)}$ Reação II: $\text{MgC}_2\text{O}_{4(s)} \rightarrow \text{MgO}_{(s)} + \text{CO}_{(g)} + \text{CO}_{2(g)}$ A concentração, em $\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$, de magnésio na amostra é: Dado massas molares: Mg = 24 g mol$^{-1}$, O = 16 g mol$^{-1}$, C = 12 g mol$^{-1}$
Alternativas
A)
3,05
B)
7,60
C)
9,15
D)
12,4
E)
18,3
Gabarito e comentário
Resposta correta: C
Na calcinação: $\text{MgC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO} + \text{CO}_2$ Massa molar do MgO: $24 + 16 = 40\ \text{g/mol}$ $n(\text{MgO}) = \frac{3{,}05}{40} = 0{,}07625\ \text{mol}$ Como $n(\text{Mg}) = n(\text{MgO})$: $m(\text{Mg}) = 0{,}07625 \times 24 = 1{,}83\ \text{g}$ Concentração em 200 mL = 0,2 L: $C = \frac{1{,}83}{0{,}2} = 9{,}15\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$
Na calcinação: $\text{MgC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO} + \text{CO}_2$ Massa molar do MgO: $24 + 16 = 40\ \text{g/mol}$ $n(\text{MgO}) = \frac{3{,}05}{40} = 0{,}07625\ \text{mol}$ Como $n(\text{Mg}) = n(\text{MgO})$: $m(\text{Mg}) = 0{,}07625 \times 24 = 1{,}83\ \text{g}$ Concentração em 200 mL = 0,2 L: $C = \frac{1{,}83}{0{,}2} = 9{,}15\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$