CESGRANRIO — Técnico - Química de Petróleo — Gases ideais — pressão parcial (Lei de Dalton) — 2023
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Prova
Transpetro — Técnico - Química de Petróleo — 2023
Ano
2023
Disciplina
Cálculos Estequiométricos
Assunto
Gases ideais — pressão parcial (Lei de Dalton)
Cargo
Técnico - Química de Petróleo
Enunciado
Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por $\text{CO}_2$ e $\text{CH}_4$ a 27 ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de $\text{CO}_2$ é 0,2 mol. Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente, Dado constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol$^{-1}$ K$^{-1}$
Alternativas
A)
0,3
B)
0,6
C)
0,9
D)
1,2
E)
1,5
Gabarito e comentário
Resposta correta: B
Calculando a pressão parcial do $\text{CO}_2$ pela equação dos gases ideais: $P(\text{CO}_2) = \frac{nRT}{V} = \frac{0{,}2 \times 0{,}08 \times 300}{4{,}0} = 1{,}2\ \text{atm}$ Pela Lei de Dalton: $P(\text{CH}_4) = P_{\text{total}} - P(\text{CO}_2) = 1{,}8 - 1{,}2 = 0{,}6\ \text{atm}$
Calculando a pressão parcial do $\text{CO}_2$ pela equação dos gases ideais: $P(\text{CO}_2) = \frac{nRT}{V} = \frac{0{,}2 \times 0{,}08 \times 300}{4{,}0} = 1{,}2\ \text{atm}$ Pela Lei de Dalton: $P(\text{CH}_4) = P_{\text{total}} - P(\text{CO}_2) = 1{,}8 - 1{,}2 = 0{,}6\ \text{atm}$